Реферат: Неметаллы 2
Название: Неметаллы 2 Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат |
Водород Положение в таблице: в главную подгруппу I группы — подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы — подгруппу галогенов. Физические св-ва : Молекулы водорода, как и молекулы галогенов, двухатомны и образованы за счет неполярной ковалент-ной химической связи. При обычных условиях водород — это газ, так же как и фтор, и хлор.Водород — простое вещество.Это самый легкий из газов. Химические св-ва: водород способен проявлять окислительные свойства в реакциях с металлами, забирая у них этот электрон и получая в результате степень окисления Химические свойства водорода определяются его способностью как к восстановлению, так и к окислению. Галогены Положение в таблице: Элементы главной подгруппы VII группы.фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, астат At(редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. Физические св-ва : Галогены — простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2 , С12 , Вг2 , 12 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами Химические св-ва: очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна только степень окисления -1 в соединениях. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом,азотом.Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к иоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем у иода. Кислород Положение в таблице: главной подгруппы VI группы кислород О, сера S, селен Se, теллур Физические св-ва : Как вы уже знаете, кислород существует в форме 02 . Это газ без цвета, запаха. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород. Химические св-ва: Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксид с литием Li2 0 и другие продукты, например пероксиды М2 02 ; с железом, образуя железную окалину Fe3 04 ; с алюминием Сера Положение в таблице: главной подгруппы VI группына внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные Физические св-ва : ромбической серы Наиболее устойчива модификация моноклинная сера игольчатые кристаллы пластическая сера виде прозрачной резинообразной массы Химические св-ва: Сера не растворяется в воде. Кристаллы серы в воде тонут, а вот порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Сера малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде. Азот Положение в таблице: первый представитель главной подгруппы V группы Физические св-ва : Азот — простое вещество. В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2 . В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. Азот — бесцветный газ без запаха и вкуса. Химические св-ва: В воде растворяется хуже кислорода. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием С другими металлами он взаимодействует только при высоких температурах. Также при высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом Аммиак Положение в таблице: Это очень слабая химическая связь Физические св-ва : Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как он ядовит. Химические св-ва: Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20 °С в 1 объеме ее растворяется около 710 объемов аммиака Соли аммония Все соли аммония — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Оксид азота (IV) N02 — бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота (II): Азотная кислота HN 03 — бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа N02 :Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидрокси-дами металлов, с солями Фосфор Положение в таблице: представитель главной подгруппы V группы Физические св-ва : Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор. Химические св-ва: Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется. Углерод Положение в таблице: первый элемент главной подгруппы IV группы. Образует 2 модификации: алмаз и графит. Физические св-ва : Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Он служит эталоном твердости, которая по десятибалльной системе оценивается высшим баллом 10 Графит — темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический ток. Оксид углерода (II) СО — бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. Его называют угарным газом, так как он очень ядовит. Попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение карбоксигемоглобин {объясните происхождение этого термина), лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород .СО — хороший восстановитель Оксид углерода (IV) С02 — широко известный под названием углекислый газ — бесцветный, не имеющий запаха газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 1 объем углекислого газа. Углекислый газ С02 — это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой. Кремний Положение в таблице: главной подгруппы IV группы силикаты. оксид кремнияЭто полупроводник. В отличие от металлов с повышением температуры его электропроводность увеличивается. На спутниках, космических кораблях, станциях и крышах домов (рис. 109) устанавливают солнечные батареи, преобразующие солнечную энергию в электрическую. Оксид кремния (IV), или диоксид кремния, или кремнезем Si02 , как и С02 , является кислотным оксидом. |