Реферат: Цинк и его свойства 2
Название: Цинк и его свойства 2 Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат | |||||||||||||||||||||||||
Государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования Ленинградской области Подпорожский Политехнический техникум Поисково-исследовательская работа по химии Тема: «Цинк и его свойства» Выполнил(а): студент группы № 89 Фамилия, имя, отчество: Юриков Алексей Александрович Проверил преподаватель: Ядыкина Людмила Алексеевна Оценка: Подпорожье 2010 Оглавление 1. Положение в периодической системе и строение атома 2. История открытия 3. Нахождение в природе 4. Физические свойства 5. Химические свойства 6. Получение металлического цинка 7. Применение и значение для здоровья человека 8. Мои исследования 9. Литература Положение в периодической системе и строение атома Элемент цинк (Zn) в таблице Менделеева имеет порядковый номер 30. Он находится в четвертом периоде второй группы. атомный вес = 65,37 валентность II заряд 2+ Природный цинк состоит из смеси пяти стабильных нуклидов: 64Zn (48,6% по массе), 66Zn (27,9%), 67Zn (4,1%), 68Zn (18,8%) и 70Zn (0,6%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 3 s 2 p 6 d 10 4 s 2 . История открытия Сплавы цинка с медью — латуни — были известны еще древним грекам и египтянам. Цинк получали в 5 в. до н. э. в Индии. Римский историк Страбон в 60-20 годах до н. э. писал о получении металлического цинка, или «фальшивого серебра». В дальнейшем секрет получения цинка в Европе был утерян, так как образующийся при термическом восстановлении цинковых руд цинк при 900°C переходит в пар. Пары цинка реагируют с кислородом воздуха, образуя рыхлый оксид цинка, который алхимики называли «белой шерстью». Металлический цинк В XVI веке были предприняты первые попытки выплавлять цинк в заводских условиях. Но производство «не пошло», технологические трудности оказались непреодолимыми. Цинк пытались получать точно также как и другие металлы. Руду обжигали, превращая цинк в окись, затем эту окись восстанавливали углем... Цинк, естественно, восстанавливался, взаимодействуя с углем, но ... не выплавлялся. Не выплавлялся потому, что этот металл уже в плавильной печи испарялся – температура его кипения всего 906° С. А в печи был воздух. Встречая его, пары активного цинка реагировали с кислородом, и вновь образовывался исходный продукт – окись цинка. Наладить цинковое производство в Европе удалось лишь после того, как руду стали восстанавливать в закрытых ретортах без доступа воздуха. Примерно так же «черновой» цинк получают и сейчас, а очищают его рафинированием. Пирометаллургическим способом сейчас получают примерно половину производимого в мире цинка, а другую половинугидрометаллургическим. Следует иметь в виду, что чисто цинковые руды в природе почти не встречаются. Соединения цинка (обычно 1-5% в пересчете на металл) входят в состав полиметаллических руд. Полученные при обогащении руды цинковые концентраты содержат 48-65% цинка, до 2% меди, до 2% свинца, до 12% железа. И плюс доли процента рассеянных и редких металлов... Сложный химический и минералогический состав руд, содержащих цинк, был одной из причин, по которым цинковое производство рождалось долго и трудно. В переработке полиметаллических руд и сейчас еще есть нерешенные проблемы... Но вернемся к пирометаллургии цинка – в этом процессе проявляются сугубо индивидуальные особенности этого элемента. При резком охлаждении пары цинка сразу же, минуя жидкое состояние, превращаются в твердую пыль. Это несколько осложняет производство, хотя элементарный цинк считается нетоксичным. Часто бывает нужно сохранить цинк именно в виде пыли, а не переплавлять его в слитки. В пиротехнике цинковую пыль применяют, чтобы получить голубое пламя. Цинковая пыль используется в производстве редких и благородных металлов. В частности, таким цинком вытесняют золото и серебро из цианистых растворов. Как ни парадоксально, но при получении самого цинка (и кадмия) гидрометаллургическим способом применяется цинковая пыль для очистки раствора сульфата меди и кадмия. Но это еще не все. Вы никогда не задумывались, почему металлические мосты, пролеты заводских цехов и другие крупногабаритные изделия из металла чаще всего окрашивают в серый цвет? Главная составная часть применяемой во всех этих случаях краски - все та же цинковая пыль. Смешанная с окисью цинка и льняным маслом, она превращается в краску, которая отлично предохраняет от коррозии. Эта краска к тому же дешева, пластична, хорошо прилипает к поверхности металла и не отслаивается при температурных перепадах. Мышиный цвет скорее достоинство, чем недостаток. Изделия, которые покрывают такой краской, должны быть не марки и в то же время опрятны. На свойствах цинка сильно сказывается степень его чистоты. При 99,9 и 99,99% чистоты цинк хорошо растворяется в кислотах. Но стоит «прибавить» еще одну девятку (99,999%), и цинк становится нерастворимым в кислотах даже при сильном нагревании. Цинк такой чистоты отличается и большой пластичностью, его можно вытягивать в тонкие нити. А обычный цинк можно прокатить в тонкие листы, лишь нагрев его до 100-150° С. Нагретый до 250° С и выше, вплоть до точки плавления, цинк опять становится хрупким – происходит очередная перестройка его кристаллической структуры. Листовой цинк широко применяют в производстве гальванических элементов. Первый “вольтов столб” состоял из кружочков цинка и меди. И в современных химических источниках тока отрицательный электрод чаще всего делается из цинка. Значительна роль этого элемента в полиграфии. Из цинка делают клише, позволяющие воспроизвести в печати рисунки и фотографии. Специально приготовленный и обработанный типографский цинк воспринимает фотоизображение. Это изображение в нужных местах защищают краской, и будущее клише протравливают кислотой. Изображение приобретает рельефность, опытные граверы подчищают его, делают оттиски, а потом эти клише идут в печатные машины. К полиграфическому цинку предъявляют особые требования: прежде всего он должен иметь мелкокристаллическую структуру, особенно на поверхности слитка. Поэтому цинк, предназначенный для полиграфии, всегда отливают в закрытые формы. Для «выравнивания» структуры применяют отжиг при 375°С с последующим медленным охлаждением и горячей прокаткой. Строго лимитируют и присутствие в таком металле примесей, особенно свинца. Если его много, то нельзя будет вытравить клише так, как это нужно. Если же свинца меньше 0,4%, то трудно получить нужную мелкокристаллическую структуру. Вот по этой кромке и «ходят» металлурги, стремясь удовлетворить запросы полиграфии. Нахождение в природе В природе цинк находиться только в виде соединений. СФАЛЕРИТ (цинковая обманка, ZnS) имеет вид кубических жёлтых или коричневых кристаллов; плотность 3,9-4,2 г/см3 , твёрдость 3-4 по шкале Мооса. В качестве примесей содержит кадмий, индий, галлий, марганец, ртуть, германий, железо, медь, олово, свинец. В кристаллической решётке сфалерита атомы цинка чередуются с атомами серы и наоборот. Атомы серы в решётке образуют кубическую упаковку. Атом цинка располагается в этих тетраэдрических пустотах. ВЮРТЦИТ (ZnS) представляет собой коричнево-чёрные гексагональные кристаллы, плотностью 3,98 г/см3 и твердостью 3,5-4 по шкале Мооса. Обычно содержит цинка больше чем сфалерит. В решётке вюртцита каждый атом цинка тетраэдрически окружён четырьмя атомами серы и наоборот. Расположение слоёв вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита. СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO3 ) встречается в виде белых (зелёных, серых, коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов плотностью 4,3-4,5 г/см3 и твёрдостью 5 по шкале Мооса. КАЛАМИН (Zn2 SiO4 *H2 O*ZnCO3 или Zn4 [Si2 O7 ](OH)4 *H2 O*ZnCO3 ) представляет собой смесь карбоната и силиката цинка; образует белые (зелёные, синие, жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы плотностью 3,4-3,5 г/см3 и твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса. ВИЛЛЕМИТ (Zn2 SiO4 ) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см3 и твёрдостью 5-5,5 по шкале Мооса. ЦИНКИТ (ZnO) - гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или красного цвета с решёткой типа вюртцита и твёрдостью 4-4,5 по шкале Мооса. ГАНИТ (Zn[Al2 O4 ]) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6 г/см3 и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса. Помимо приведённых, известны и другие минералы цинка: монгеймит (Zn, Fe)CO3 гидроцикит ZnCO3 *2Zn(OH)2 трустит (Zn, Mn)SiO4 гетеролит Zn[Mn2 O4 ] франклинит (Zn, Mn)[Fe2 O4 ] халькофанит (Mn, Zn) Mn2 O5 *2H2 O госларит ZnSO4 *7H2 O цинкхальканит (Zn, Cu)SO4 *5H2 O адамин Zn2 (AsO4 )OH тарбуттит Zn2 (PO4 )OH деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO4 )OH леграндит Zn3 (AsO4 )2 *3H2 O гопеит Zn3 (PO4 )*4H2 O Физические свойства Цинк представляет собой синевато – белый металл средней твердости, плавящийся при 419° С, а при 913° С превращающийся в пар; плотность его равна 7,14 г/см3 . При обыкновенной температуре цинк довольно хрупок, но при 100-110°С он хорошо гнется и прокатывается в листы.На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой. Химические свойства На воздухе при температуре до 100°С Цинк быстро тускнеет, покрываясь поверхностной пленкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО2 , происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Цинк интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма оксида цинка ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Цинком на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl2 . Нагретая смесь порошка Цинка с серой дает сульфид Цинк ZnS.Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Цинк, особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленной НCl и H2 SO4 выделяется Н2 , а с НNО3 - кроме того, NO, NO2 , NH3 . С концентрированной НCl, H2 SO4 и HNO3 Цинк реагирует, выделяя соответственно Н2 , SO2 , NO и NO2 . Растворы и расплавы щелочей окисляют Цинк с выделением Н2 и образованием растворимых в воде цинкитов. Интенсивность действия кислот и щелочей на Цинк зависит от наличия в нем примесей. Чистый Цинк менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нем водорода. В воде соли Цинка при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидрооксида Zn(OH)2 . Известны комплексные соединения, содержащие Цинк, например [Zn(NH3 )4 ]SО4 и другие. Цинк является довольно активным металлом. Он легко взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором: 2 Zn + О2 = 2 ZnО (оксид цинка); Zn + Сl2 = ZnСl2 (хлорид цинка); Zn + S = ZnS (сульфид цинка); 3 Zn + 2 Р = Zn3 Р2 (фосфид цинка). При нагревании взаимодействует с аммиаком, в результате чего образуется нитрид цинка: 3 Zn + 2 NН3 = Zn2 N3 + 3 Н2 , а также с водой: Zn + Н2 О = ZnО + Н2 и сероводородом: Zn + Н2 S = ZnS + Н2 . Образующийся на поверхности цинка сульфид предохраняет его от дальнейшего взаимодействия с сероводородом. Цинк хорошо растворим в кислотах и щелочах: Zn + Н2 SO4 = ZnSO4 + Н2 ; 4 Zn + 10 НNО3 = 4 Zn(NО3 )2 + NН4 NО3 + 3 Н2 О; Zn + 2 КОH + 2 Н2 О = К2 [Zn(ОН)4 ] + Н2 . В отличие от алюминия цинк растворяется в водном растворе аммиака, так как образует хорошо растворимый аммиакат: Zn + 4 NН4 ОН = [Zn(NН3 )4 ](ОН)2 + Н2 + 2 Н2 О. Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей. СuSO4 + Zn = ZnSO4 + Сu; СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Сd. Получение металлического цинка Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита и каламина. Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe2 S, галенит PbS, халькопирит CuFeS2 и в меньшем количестве сфалерит после измельчения и размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной флотации. Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют магнитный метод. При прокаливании (700°) концентратов сульфида цинка в специальных печах, образуется ZnO, который служит для получения металлического цинка. 2ZnS+3O2 =2ZnO+2SO2 +221 ккал Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита предварительно нагревают в специальных печах горячим воздухом Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300°. Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом ZnO+CÞZn+CO-57 ккал водородом ZnO+H2 ÛZn+H2 O ферросилицием ZnO+FeSiÞ2Zn+Fe+SiO2 метаном 2ZnO+CH4 Þ2Zn+H2 O+C окисьюуглерода ZnO+COÞZn+CO2 карбидомкальция ZnO+CaC2 ÞZn+CaS+C Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с железом, с углеродом в присутствии CaO, с карбидом кальция ZnS+CaC2 ÞZn+CaS+C ZnS+FeÛ2Zn+FeS 2ZnS+2CaO+7CÞZn+2CaC2 +2CO+CS2 Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в промышленном масштабе, заключается в восстановлении ZnO углеродом при нагревании. В результате этого процесса ZnO восстанавливается не полностью, теряется некоторое количество цинка, идущего на образование Zn[Al2 O4 ], и получают загрязнённый цинк. Применение и значение для здоровья человека Основная часть производимого цинка расходуется на изготовление антикоррозионных покрытий железа и стали. Цинк применяют в аккумуляторах и сухих элементах питания. Листовой цинк используют в типографском деле. Сплавы цинка (латунь, нейзильбер и другие) применяются в технике. ZnO служит пигментом в цинковых белилах. Соединения цинка являются полупроводниками. Раствором хлорида цинка ZnCl2 пропитывают железнодорожные шпалы, предохраняя их от гниения. Значение цинка для человека определяется тем, что он входит в состав всех существующих ферментных систем организма и является компонентом более 300 металлоферментов, участвующих в обмене белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. Цинк участвует в росте, делении и дифференцировке клеток, что обусловлено его влиянием на белковый, нуклеиновый обмен, работу генетического аппарата клетки. Цинк входит в состав костной щелочной фосфатазы и связан с кальцификацией скелета, формированием гидроксиапатита, что определяет его роль в созревании костной системы. Цинк важен для реализации линейного роста человека как внутриутробно, так и постнатально. Отмечается высокая активность цинка в процессе регенерации тканей после ранений и ожогов. Доказана уникальная роль цинка для развития и деятельности центральной нервной системы и поведения. В эксперименте показано, что при дефиците цинка медленнее вырабатываются условные рефлексы, снижается способность к обучению. Считается, что в условиях дефицита цинка изменяется ядерно-цитоплазматическое соотношение клеток мозга, задерживается развитие мозга, структурное созревание мозжечка. Дефицит цинка наиболее опасен в критические периоды развития мозга (антенатальный этап, возраст от рождения до трех лет) На фоне дефицита цинка может заметно нарушаться вкус, обоняние. Трудно преувеличить роль цинка в работе зрительного анализатора, поскольку цинк совместно с витамином А способствует образованию зрительного фермента родопсина. Мои исследования В условиях кабинета химии ППТ мы провели исследования Цинка и его свойств. Цинк - это металл серебристого цвета, мягкий и ковкий. Цинк является активным металлом. Нам удалось наблюдать взаимодействия цинка со следующими веществами: 1. Действие воды на цинк: Zn + H2 O = ZnO + H2 Вывод: так как цинк является активным металлом, то цинк взаимодействует с водой с образованием оксидной пленки. Даная оксидная пленка защищает цинк от разрушения. Это свойство цинка нашло применение для создания цинковых покрытий на изделиях. 2. Действие серной кислоты на цинк: Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 Вывод: Цинк взаимодействует с серной кислотой с выделением водорода. 3. Действие сульфата меди ( II ) на цинк: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Вывод: так как цинк более активный металл чем медь, то он вытесняет медь из раствора сульфата меди2, при этом чистая медь восстанавливается Коррозии металлов
Вывод: активность цинка возрастает в присутствии меди и ее ионов. |