Контрольная работа: Термодинамика теплофизических свойств воды и водяного пара

Название: Термодинамика теплофизических свойств воды и водяного пара
Раздел: Рефераты по физике
Тип: контрольная работа

Условие и содержание задания

Идеальный газ (μ – 18,0 г/моль, к = 1,33) при V1 ; P1 ; T1 изохорно нагревается до T2 , а затем изотермически до Р3 . После изобарного и изоэнтропного сжатия рабочее тело возвращается в начальное состояние.

1. Определить термические и удельные калорические характеристики рабочего тела в переходных точках цикла (P; V; T; h; s; u).

2. Вычислить изменения калорических характеристик в каждом из составляющих циклов изопараметрических процессов (ΔH; ΔS; ΔU).

3. Вычислить количество теплоты, деформационной работы, работы перемещения для каждого из изопараметрических процессов (Q; L; Lп ).

4. Выяснить энергетические особенности этих процессов и цикла в целом, составить для них схемы энергобаланса и кратко прокомментировать их особенности

5. Оценить эффективность тепломеханического цикла и эквивалентного ему цикла Карно.

Таблица 1

№ варианта

Начальный объем рабочего тела,

V1 , м3

Начальное давление,

P1 , кПа

Начальная температура,

T1 , К

Конечная температура в изохорном процессе,

T2 , К

Конечное давление в изотермическом процессе,

P3 , кПа

9

2,6

4000

573

723

100

1 Рабочее тело - идеальный газ

1.1 Предварительные вычисления

Удельная газовая постоянна

Удельная изобарная теплоемкость газа при к = 1,33

Удельная изохорная теплоемкость

Масса идеального газа

1.2 Определение характеристик термодинамического состояния идеального газа в переходных точках

На рис. 1 и 2 показан тепломеханический цикл в диаграммах Pv и Ts.

Расчет характеристик термодинамического состояния выполняется в соответствии с исходными данными табл.1 по следующему плану:

Состояние (точка) 1.

Известны: V1 ; P1 ; T1 .

Определяется удельный объем

Удельные калорические характеристики для каждого из состояний вычисляются по расчетным соотношениям при Тб = 273,15 К и Рб = 100 кПа.

Удельная энтальпия

Удельная внутренняя энергия

Удельная энтропия

Состояние (точка) 2.

Известны: T2 ;

V2 = V1 (процесс 1-2 изохорный);

v2 = v1

Определяются:

Давление

Удельная энтропия

Удельная внутренняя энергия

Удельная энтропия

Состояние (точка) 3.

Известны: Р3 ;

Т3 = Т2 (процесс 2-3 изотермический).

Определяются:

Удельный объем

Объем

Удельная энтальпия

Удельная внутренняя энергия

Удельная энтропия

Состояние (точка) 4.

Известны: Р43 (процесс 3-4 изобарный);

s4 = s1 (процесс 4-1 изоэнтропный).

Определяются:

Термодинамическая температура

Удельный объем

Объем


Удельная энтальпия

Удельная внутренняя энергия

Результаты расчета сведены в табл.2

Таблица 2

Номер точки

Р,

кПа

Т,

К

t°,

°С

V,

м3

v,

h,

u,

s,

1

4000

573

300

2,6

0,066

560

295

-0,325

2

5061

723

450

2,6

0,066

837

502

-0,0002

3

100

723

450

131,2

3,34

837

502

1,812

4

100

230

-43

41,73

1,062

-80

-186

-0,325

Характеристики термодинамического состояния идеального газа в переходных точках цикла

1.3 Вычисление изменения калорических характеристик в процессах с идеальным газом

Изменение калорических характеристик при переходе рабочего тела из начального состояния Н в конечное К определяется на основе следующих соотношений:

Изменение энтальпии

Изменение внутренней энергии

Изменение энтропии

По данным табл.2 получаем

Процесс 1-2 (V = const)

Процесс 2-3 (Т = const)

Процесс 3-4 (Р = const)

Процесс 4-1 (S = const)


1.4 Определение количества теплоты, деформационной работы и работы перемещения в процессах с идеальным газом

Характеристики термодинамических процессов (Q; L; Lп ) определяются на основании Первого и Второго законов термодинамики. Деформационную работу и работу перемещения при равновесном изменении состояния от начального (Н) до конечного (К) можно вычислить также путем интегрирования выражений.

По данным 1.3 получим

Процесс 1-2 (V = const)

Процесс 2-3 (Т = const)

;

Процесс 3-4 (Р = const)

;

Процесс 4-1 (S = const)

;

Результаты расчетов, выполненных в 1.3 и 1.4, сведены в табл.3

Таблица 3

Некруговые процессы

ΔН,

кДж

ΔU,

кДж

ΔS,

кДж

Q,

кДж

L,

кДж

Lп ,

кДж

1-2

10960

8238

12,77

8238

0

-2722

2-3

0

0

71,17

51458

51458

51458

3-4

-36066

-27108

-83,94

-36066

-8958

0

4-1

25105

18869

0

0

-18869

-25105

цикл

0

0

0

23630

23630

23630

Характеристики термодинамических процессов и изменения калорических свойств идеального газа

1.5 Оценка эффективности тепломеханического цикла с идеальным газом

Тепломеханический коэффициент цикла

Среднетермодинамическая температура идеального газа в процессе подвода теплоты

Среднетермодинамическая температура идеального газа в процессе отвода теплоты

Тепломеханический коэффициент эквивалентного цикла Карно

1.6 Схемы энергобалансов процессов с идеальным газом

Схемы энергобаланса можно представить в виде графических совокупностей элементов, соответствующих следующим частным формам Первого закона технической термодинамики:

Здесь приведены схемы энергобаланса для каждого из четырех изопараметрических процессов и цикла в целом по второй форме:

Каждая схема термодинамически комментируется в соответствии с энергетическими особенностями процесса (табл.4).

Таблица 4

Процессы

Схемы энергобалансов

Пояснение к схеме

1-2

ΔH

Q

Lп

В данном т/д процессе 1-2 энтальпия идеального газа увеличивается за счет подвода теплоты и затрачивания работы перемещения

2-3

ΔH

Q

В данном изоэнтальпийном процессе 2-3 работа перемещения совершается за счет подвода теплоты к идеальному газу

3-4

ΔН

Q

Lп

В данном изобарном процессе 3-4 теплота идеального газа отводиться за счет уменьшения энтальпии

4-1

ΔН

Q

Lп

В данном адиабатном процессе 4-1 энтальпия идеального газа увеличивается за счет затрачивания работы перемещения

Цикл

ΣΔН

ΣQ


ΣLп

В данном т/д цикле суммарное количество теплоты равно суммарному количеству работы перемещения

Рис.1 Тепломеханический цикл с идеальным газом в диаграмме P – V

Рис. 2 Тепломеханический цикл с идеальным газом в диаграмме Т – s

1.7 Определение характеристик термодинамического состояния водяного пара

Неизвестные величины в состояния 1, 2, 3, 4 определяются с помощью таблицы «Теплофизические свойства воды и водяного пара» или с помощью масштабной диаграммы h – s.

Состояние 1

В соответствии с исходными данными табл.1 известны:

V1 = 2,6 м3 ; Р1 = 4000 кПа = 40 бар

Т1 = 573 К; t1 = 300 °С

При заданных Р1 и t1 , предварительно убедившись, что в состоянии 1 рабочее тело – перегретый пар (t1 > ts при р1 ), по таблице «Вода и перегретый пар» [1] определяются:

v1 = 0,058 ;

h1 = 3000 ;

s1 = 6,3 .

Масса водяного пара

Удельная внутренняя энергия

Состояние 2

Известны: Т2 = 723 К; t2 = 450 °С

V2 = V1 = 2,6 м3

v2 = v1 = 0,058

По t2 и v2 по таблице «Вода и водяной пар» [1] определяются:

Р2 = 54 бар = 5500 кПа;

h2 = 3310 ;

s2 = 6,76 .

При этом внутренняя энергия пара составит

Состояние 3

Известны: Т3 = Т2 = 723 К

t3 = t2 = 450 °С

Р3 = 100 кПа = 1 бар.

По t3 и Р3 по таблице «Вода и водяной пар» [1] выбираются:

v3 = 3,334 ;

h3 = 3382 ;

s3 = 8,7 .

При этом объем и внутренняя энергия водяного пара состовит:

Состояние 4

Известны: Р4 = Р3 = 100 кПа = 1 бар

s4 = s1 = 6,3 .

В таблице «Состояние насыщения по давлениям» [1] по давлению Р4 находим температуру насыщения = 100 °С и удельные характеристики состояния насыщенной жидкости и сухого насыщенного пара

v'=0,001 v''=1,7

h'=417,44 h''=2675

s'=1,3 s''=7,35

Сравнивая s4 с s' и s'' (s' < s4 < s''), убеждаемся, что в данном состоянии рабочее тело – влажный насыщенный пар со степенью сухости

Вычисляем экстенсивные характеристики влажного насыщенного пара по формулам смещения

Результаты вычислений сводим в табл.5

Таблица 5

Характеристики термодинамического состояния водяного пара в переходных точках цикла

Номер точки

Р, бар

t, °C

T, K

V, м3

v,

h,

u,

s,

Состояние рабочего тела

1

40

300

573

2,6

0,058

3000

2768

6,3

Перегретый пар

2

55

450

723

2,6

0,058

3310

2991

6,76

Перегретый пар

3

1

450

723

149,43

3,334

3382

3048

8,7

Перегретый пар

4

1

100

373

63,5

1,416

2300

2159

6,3

Влажный насыщенный пар

х4 = 0,933

Рис. 3 Тепломеханический цикл с водяным паром в диаграмме Т – s

1.8 Вычисление характеристик термодинамических процессов с водяным паром

В соответствии с 1.3 и 1.4 определяем изменение калорических характеристик состояния и характеристики термодинамических процессов с водяным паром

Процесс 1-2 (V = const)

Процесс 2-3 (Т = const)

;

Процесс 3-4 (Р = const)

;

Процесс 4-1 (S = const)

;

Результаты вычислений 2.2 сводим в табл.6

Таблица 6

Некруговые процессы

ΔН,

кДж

ΔU,

кДж

ΔS,

кДж

Q,

кДж

L,

кДж

Lп ,

кДж

1-2

13894

9994

20,6

9994

0

-3899

2-3

3227

2554

87

62865

60310

59638

3-4

-48495

-39845

-107,5

-48495

-8650

0

4-1

31374

27295

0

0

-27295

-31374

цикл

0

0

0

24365

24365

24365

1.9 Характеристики термодинамических процессов и изменения калоричесикх свойств водяного пара

Оценка эффективности тепломеханического цикла с водяным паром

Тепломеханический коэффициент цикла

Среднетермодинамическая температура идеального газа в процессе подвода теплоты

Среднетермодинамическая температура идеального газа в процессе отвода теплоты

Тепломеханический коэффициент эквивалентного цикла Карно


Таблица 7

Процессы

Схемы энергобалансов

Пояснение к схеме

1-2

ΔH

Q

Lп

В данном т/д процессе 1-2 энтальпия водяного пара увеличивается за счет подвода теплоты и затрачивания работы перемещения

2-3

ΔH

Q


Lп

В данном т/д процессе 2-3 работа перемещения совершается, энтальпия увеличивается за счет подвода теплоты к водяному пару

3-4

ΔН

Q

Lп

В данном изобарном процессе 3-4 теплота водяного пара отводиться за счет уменьшения энтальпии

4-1

ΔН

Q

Lп

В данном адиабатном процессе 4-1 энтальпия водяного пара увеличивается за счет затрачивания работы перемещения

Цикл

ΣΔН

ΣQ


ΣLп

В данном т/д цикле суммарное количество теплоты равно суммарному количеству работы перемещения


Список литературы

1. Вукалович М.П., Ривкин С.Л., Александров С.А. Таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара. – М.: Изд-во стандартов,1969. – 408 с.

2. Кириллин В.А., Сычев В.В., Шейндлин А.Е. Техническая термодинамика. – М.: Энергия, 1974. – 496 с.